【10g铁样品放入足量的硫酸铜溶液中,充分反应后测得固体质量为10.8g,求铁样品中铁的纯度(假设样品中的杂质不和硫酸铜反应,也不溶于水).增重0.8g则消耗的铁物质的量为0.8/(64-56)=0.1mol此处】
提问时间：2020-12-30 06:46:32
1人问答
问题描述：
10g铁样品放入足量的硫酸铜溶液中,充分反应后测得固体质量为10.8g,求铁样品中铁的纯度(假设样品中的杂质不和硫酸铜反应,也不溶于水).
增重0.8g则消耗的铁物质的量为0.8/(64-56)=0.1mol
此处为什么不是0．8乘以56再除以8呢?
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谭强明回答：
不是0．8乘以56再除以8.由反应方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可以看出,每消耗1摩尔铁就会生成1摩尔铜,所以每摩尔增加的质量就是64-56=8.
56648
x0.8
列比例式可解得消耗的铁物质的量为0.1mol
谭强明
2020-12-30 06:49:53
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