高中化学高手进已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是A.c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞C(H+)B.c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+)C.c(OH-)＞c(B-)＞c(A-)＞c
提问时间：2020-12-30 06:10:51
1人问答
问题描述：
高中化学高手进
已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是
A.c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞C(H+)
B.c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+)
C.c(OH-)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H+)
我想问的是,
A比B水解的更多,那么HA>HB,但是HA和HB还会电离啊,这个用考虑吗?
对于A项来说,为什么氢离子的浓度最小呢?HA和HB分别电离出来的氢离子只和就一定比HA和HB其中任一项小吗?
选项C为什么不对?
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刘跃春回答：
因为酸性HAB-,A-水解生成HA和OH-,B-水解生成HB和OH-,则HA>HB,因为原来没有HA与HB,所以这里不用考虑HA与HB的电离.对于A项,常温时,NaA溶液与NaB溶液都呈碱性,则C(OH-)大于10^-7mol/L,C(H+)小于10^-7mol/L,而H+与OH-都...
刘跃春
2020-12-30 06:12:11
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